Главная > Определение качества почв > Определение нитратов (NO3) и нитратного азота (N-NO3)

Определение нитратов (NO3) и нитратного азота (N-NO3)

11 февраля 2013

Цель работыосвоить методику определения нитратов в водной вытяжке колориметрически по Грандваль-Ляжу.

Краткие сведения из теории. Азот почвы находится в форме органических и минеральных соединений и для оценки его режима определяют общий азот по Кьелдалю; минеральный — в вытяжке 0,1н KCl; легкогидролизуемый — по Корнфилду; фиксированный аммоний по Бремнеру. Нитраты образуются в результате аэробных биохимических процессов под влиянием нитрифицирую-щих бактерий. Они хорошо растворимы в воде и закрепляются в результате биологической поглотительной способности почвы.

Лабораторное оборудование. Колориметр ФЭК-М, свежие образцы почвы с определенной влажностью, весы, колбы, фильтры, фарфоровые чашки, лакмус, баня, дисульфофеноловая кислота C6H3OH(HSO3)2, 13% раствор Al2(SO4)3?18H2O, 7% раствор КОН, реактив Несслера, 10% растворы К2SO4 и NaOH, образцовый раствор.

Порядок выполнения. 40 г почвы и 200 мл воды взбалтывают 3 минуты в колбе 500 мл, отфильтро вывают вытяжку, которая должна быть бесцветной. Для обесцвечивания к 100 мл вытяжки прибавляют 0,6-2,0 мл сернокислого алюминия и 0,4-1,6 мл КОН, перемешивают и снова отфильтровывают. Хлориды удаляют добавлением Ag2SO4, доводят до кипения и осадок AgCl отфильтровывают.

Прибавить несколько капель 10% К2SO4, если много аммонийных солей, наличие которых проверяют реактивом Несслера. 50 мл прозрачного изучаемого фильтрата помещают в фарфоровую чашку, а во вторую 10мл образцового раствора и после выпаривания в каждую чашку точно прибавляют по 1 мл дисульфофеноловой кислоты и по 15 мл воды, затем нейтрализуют кислый раствор NaOH пока лакмусная бумажка из красной не перейдет в синюю. Окрашенный желтый раствор переносят в колбу на 100 мл, доливают воду до метки, закрывают пробкой и перемешивают.

Если колбы с изучаемым и образцовым растворами близки по окраске, то приступают к колориметрированию. Образцовый раствор содержит в 1 мл 0,01 мг КNO3, для этого 0,1631 химически чистого и сухого КNO3 растворяют и доводят объём в колбе до 1 л, оттуда берут 100мл раствора и ещё раз разводят в мерной колбе до 1 л, из которого взять 1, 5, 15, 20, 25 и 30 мл и после выпаривания обработать как указано на примере 10 мл.

Измеряют оптическую плотность этих образцовых растворов при синем светофильтре для кюветы 50 мм и строят градуированную кривую.

Затем также определяют оптическую плотность изучаемого раствора, концентрацию которого (NO3 в мг на 100 мл) находят по градуировочной кривой и рассчитывают содержание нитратов (NO3 в мг на 1 кг твёрдой фазы почвы): NO3 мг/кг = ( NO3 мг/100мл?Vф?1000): Vв?m т. ф; если объема фильтрата (Vф) 200 мл, объем вытяжки (Vв) 50 мл, масса твердой фазы почвы (m т. ф) 40 г, то формула имеет вид: 100? NO3мг/100 мл, а для перерасчета нитратов в нитратный азот (N-NO3) полученный результат умножают на коэффициент 0,226.

  1. Галина
    20 октября 2014 в 17:09 | #1

    Добрый день. Подскажите, пожалуйста, как получается коэффициент 0,226 для пересчета нитратов в нитратный азот. Спасибо.

  2. admin
    9 ноября 2014 в 13:05 | #2

    @Галина
    Галина, добрый день.
    Согласно таблице Менделеева, молекулярный вес азота N=14.008, нитратного азота NO3=62.008
    Коэфицент рассчитываем по формуле N/NO3 и получаем 14,008/62,008=0,226